1.При взаимодействии некоторого металла массой 4,5 г с кислотой выделился водород объёмом 5,6 л (н. у.). Найдите относительную атомную массу металла, если известно, что при растворении в кислоте и при взаимодействии с кислородом металл окисляется до одной и той же степени окисления.
2.Через нагретый порошок вещества А чёрного цвета пропускают бесцветный газ В. Образуется простое вещество красного цвета С и жидкость D, которая в природе является наиболее распространённым оксидом. Газ В получают электролизом жидкости D. В соединении А массовая доля С составляет 0,8. Расшифруйте вещества А, В, С и D. Напишите ещё два способа получения вещества В.
3. При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей растворённого вещества 0,0238. Масса раствора на 0,2 г меньше массы исходных веществ. Определите, водородное соединение какого металла прореагировало с водой.
4. Газовая смесь состоит из двух оксидов Х и Y, массовая доля кислорода в которых составляет соответственно 0,5714 и 0,5333. Относительные молекулярные массы оксидов Х и Y равны соответственно 28 и 30, плотность газовой смеси по водороду равна 14,5. Определите формулы оксидов и их массовые доли (в процентах по объёму).
5. Ниже приведены схемы химических уравнений получения и свойств соединения В2. Массовая доля В в соединении А2В составляет 0,8889, в DВ – 0,0737, в YВ2 – 0,5, а в ХВ – 0,2. Определите зашифрованные буквами вещества, укажите условия реакций. Какое вещество используют для выделения Х из вещества ХВ? Приведите лабораторные способы получения вещества В2, опишите его химические и физические свойства.
2А2В2 = 2А2В + В2
2А2В = 2А2 + В2
В2 + 2Х = 2ХВ
В2 + Y = YB2
2DВ = 2D + В2
Х + Y = …
6. В справочнике приводятся такие сведения.
А) Фосфор впервые получил в 1669 г. из мочи алхимик Бранд.
Б) Фосфор из костей впервые получен в 1771 г.
В) Фосфор в природе встречается преимущественно в составе солей фосфорной кислоты.
Г) Белый фосфор растворяется в растворах щелочей.
Д) Белый фосфор светится в темноте.
Е) Фосфор добывают восстановлением оксида фосфора (V) углём при высокой температуре.
Ж) Фосфор окисляется сольными окислителями (например, азотной кислотой) до фосфорной кислоты.
З) Фосфор не проводит электрический ток.
И) Фосфор запрещено использовать при производстве спичек.
К) Фосфору свойственны степени окисления +3 и +5.
Л) Фосфор, внесённый в землю, повышает её плодородие.
М) Белый фосфор имеет плотность 1,82 г/см3, а красный – 2,20 г/см3.
Определите, в каких утверждениях идёт речь о химическом элементе, а в каких – о простом веществе, какие утверждения характеризуют физические свойства вещества, а какие – физические. Напишите уравнения реакций, про которые упоминается в тексте.
7. Приведите по 2 примера химических реакций, которые соответствуют таким превращениям:
1)соль + кислота = оксид + …; соль + основание = оксид + …;
2)соль1 + металл = соль2; соль3 + неметалл = соль4
3)соль5 + оксид металла = соль6; соль7 + оксид неметалла = соль8.
8. Взяли по 1 кг воды и водных растворов пероксида водорода, гидроксида лития и ортофосфатной кислоты с массовыми долями растворённых веществ по 0,05. В каком растворе больше атомов: а)водорода, б)кислорода? Ответ обоснуйте.
9. Соединение Х растворяется в воде с образованием раствора соли. В состав Х входят четыре элемента. Массовые доли трёх из них составляют: азота – 0,2088; серы – 0,2390; кислорода – 0,4770. Определите вещество Х, составьте уравнения реакций, которые характеризуют свойства этой соли.
10. Во время синтеза фосгена СОСl2 в вакуумированную ёмкость при температуре 600К и давлении 1,01.105 Па ввели некоторое количество СО и Сl2. Через некоторое время проанализировали содержимое ёмкости. Оказалось, что в нём содержится 56 г СО, 71 г Сl2 и 198 г СОСl2. Найдите массовые доли СО и Сl2 в исходной смеси, давление в ёмкости во время проведения анализа.
Далее
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
