1. Смесь аммиака и водорода объёмом 560 мл (н. у.) пропустили в трубчатой печи над оксидом меди (II) массой 3,2 г, где она прореагировала полностью. С твёрдыми веществами, которые образовались в трубе, прореагировал раствор хлорной кислоты объёмом 10,0 мл с молярной концентрацией 2,0 моль/л. Определите объём газов в исходной смеси.
2. При прокаливании до постоянной массы смеси нитрата меди (II) и медной пыли общая масса уменьшилась в 1,83320 раз. Вся ли медь прореагировала? Определите состав исходной смеси в массовых долях.
3. В раствор серной кислоты поместили железный шарик массой 10 г. Через некоторое время диаметр шарика уменьшился в два раза. Найдите массу исходного раствора, если массовая доля кислоты в нём составляла 0,25, а после опыта уменьшилась в 2,5 раза.
4. Дана схема последовательных превращений:
С2Н4=>А=>В=>C=>D=>E=>F=>G=>H=>C2Cl6
Известно, что реакции включают присоединение хлора и отщепление хлороводорода. Назовите реактивы, которые использовались на каждой стадии. Установите строение веществ A, B, C, D, E, F, G, H.
5. Углеводород обработали аммиачным раствором оксида серебра (I) и получили вещество, в молекуле которого содержится два атома металла. Если обработать тот же самый углеводород бромом, то образуется соединение с массовой долей углерода и водорода 0,1086. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 0,923. Напишите структурные формулы углеводородов, которые отвечают условиям задачи, назовите их. Приведите уравнения химических реакций.
6. Массовая доля углерода в изомерных углеводородах А и Б составляет 0,8266. При сжигании по 50,00 дм3 (объемы измерены при нормальных условиях) углеводородов А и Б образуется 405,53 и 411,21 г СО2 соответственно. Найдите эмпирическую и молекулярную формулы углеводородов. Запишите общую формулу класса углеродов, к которому принадлежат А и Б, и назовите его. Напишите уравнения трёх принципиально разных реакций, которые характеризуют свойства углеводородов этого класса. Вычислите молярные объёмы углеводородов А и Б, поясните результат. Установите структурные формулы соединений А и Б. Используйте значения атомных масс элементов с двумя знаками после запятой.
7. Стехиометрический состав кислот А и В (общая формула НZОх, x>1 ) отличается значением индекса х. Кислота А нестойкая, её разложение происходит при комнатной температуре с образованием двух кислот В и Е, вещества D и воды. В ещество D при нагревании до 500С разлагается с образованием смеси двух простых веществ, газообразных при нормальных условиях. Относительная плотность этой смеси по водороду равна 22,5. Определите элемент Z, который входит в состав кислот А, В и Е, и вещества, обозначенные буквами. Напишите уравнения реакций. Напишите структурные формулы веществ A, B, D, E. Какая из кислот – А или В – сильнее в водном растворе? Ответ обоснуйте.
8. Вследствие реакции обмена 5,44 г хлорида двухвалентного металла Х с эквивалентным количеством нитрата металла Y в водном растворе выпал осадок средней соли массой 5,74 г. Его отфильтровали, а к фильтрату добавили избыток раствора щёлочи. Выпал жёлтый осадок Z массой 4,34 г, при прокаливании которого не остаётся твёрдого остатка, а все продукты разложения являются простыми веществами. Определите формулы солей металлов X и Y, приведите их тривиальные названия. Напишите уравнения реакций. На каком этапе превращений были нарушены правила техники безопасности?
9. Впервые нестабильную в свободном состоянии бинарную кислоту А выделили из органических веществ. Сейчас её раствор получают взаимодействием соединения Б (массовая доля азота 0,8750) с кислотой Б (массовая доля азота 0,2979) в эквимолярном соотношении. Определите вещества А, Б и В, запишите их структурные формулы. Почему золото растворяется в смеси хлорной кислоты с А? Напишите уравнение реакции. Как используют натриевую и свинцовую соли кислоты А?
10. Образец влажной кухонной соли смешали с измельчённым карбидом кальция и нагрели. Газ, который выделился, собрали. В ыведите рабочую формулу для расчёта влажности соли (массовой доли воды), в которую входят такие величины: масса образца (г), объём выделившегося газа (дм3), атмосферное давление (мм. рт. ст.) и числовое значение коэффициента пересчёта единиц (к). Какие химические методы определения влажности вам известны?
Далее
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
