1. Диоксид некоторого металла реагирует с концентрированной хлорной кислотой так же, как и диоксид марганца. При взаимодействии смеси этих оксидов массой 4,13 г (молярное соотношение оксида марганца и оксида неизвестного металла 2:1) с хлорной кислотой выделился газ объёмом 672 мл. Про диоксид какого металла шла речь?
2. Соединение С11Н22О при нагревании с концентрированной нитратной кислотой превращается в смесь шести одноосновных углеродных кислот с неразветвлённой углеродной цепью, содержащей от одного до шести атомов углерода. Какое строение имеет соединение С11Н22О? Назовите его. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Во время синтеза гипобромита натрия с эквивалентной смесью гидроксида натрия (водный раствор, 50С) и брома выделился кристаллогидрат массой 0,22 г. Раствор, который остался, прокипятили и оттитровали раствором нитрата серебра объёмом 26,7 мл с молярной концентрацией 0,10 моль/л. Определите формулу вещества, которое образовало осадок, если выход её составляет 0,52. Поясните причину небольшого выхода продукции.
4. Предложите схему получения фенилметилкетона из бензена и этана. Напишите соответствующие уравнения реакций.
5. При действии нитратной кислоты на цинк получена газовая смесь, которую пропустили через раствор щёлочи. Оставшуюся смесь газов (А) объёмом 120 мл смешали с 500 мл воздуха (массовая доля кислорода – 0,2) и последовательно пропустили через раствор щёлочи и трубку с нагретой медью. Масса трубки увеличилась на 0,109 г, а конечный объём газа составил 460 мл. Определите объёмные доли газов в смеси А. Все измерения объёмов проведены при н. у.
6. Определите массу PCl5, растворённого в избытке воды, если на полную нейтрализацию образованных при этом кислот понадобилось 15,0 см3 раствора NaOH с массовой долей растворённого вещества 0,1 (плотность раствора щёлочи 1,11 г/см3). Напишите уравнения реакций
7. В промышленности для синтеза этанола используют ферментативный гидролиз сахарозы с последующим ферментативным превращением полученных моносахаридов в этанол и углекислый газ. Массовая доля сахарозы в исходном растворе составляла 0,25. После завершения ферментативных процессов реакционную смесь профильтровали и подвергли дистилляции, вследствие чего получили раствор, содержащий 7,0 кг этанола, что соответствует выходу продукции 0,84. Изобразите пространственное строение молекулы сахарозы. Приведите уравнения реакций, которые происходят при синтезе этанола из сахарозы в условиях ферментативного катализа. Рассчитайте массу раствора сахарозы, взятого для синтеза. При каких условиях осуществляется этот процесс: аэробных или анаэробных? Требует ли этот процесс расхода энергии или, наоборот, сопровождается выделением энергии?
8. В кондитерском и булочном производствах широко используются так называемые пекарские порошки, которые добавляют в тесто. Эти порошки представляют собой смесь кислых солей А и В с крахмалом. Эквимолярную смесь соединений А (3,00 г) и В (2,10 г) растворили в тёплой воде. П ри этом выделилось 560 см3 (н. у.) газа С (молярная масса 44 г/моль) и образовался раствор кислой соли D. После выпаривания раствора получили 8,95 г кристаллогидрата D.12Н2О (массовая доля воды 0,6034). Определите соединения А, В, С и D, если известно, что соли А и В окрашивают пламя в жёлтый цвет. Какие свойства придают выпечке пекарские порошки? Какую роль в их составе играет крахмал? Приведите уравнения реакций, которые происходят при нагревании соединений А, В и D.
9. Смесь содержит алюминий, цинк, кремний и медь. При обработке 1000 мг смеси хлороводородной кислотой выделился водород объёмом 843 мл (н. у.) и остался нерастворимый осадок массой 170 мг. При взаимодействии смеси массой 500 мг с раствором гидроксида натрия выделился водород объёмом 517 мл (н. у.) и также остался нерастворимый осадок. Определите состав смеси в массовых процентах.
10. Образец кристаллогидрата двойной соли (вещество Х) массой 19,28 г растворили в воде. Массовая доля воды в веществе Х составила 0,4481. Половину образовавшегося раствора обработали избытком щёлочи и прокипятили до прекращения выделения газа А. Из раствора выпал бурый осадок В, который при прокаливании образовал оксид С, масса которого составила 1,60 г. При прокаливании оксида С в струе водорода получили 1,12 г металла D. Объём газа А, который выделился из щелочного раствора, равнялся 0,448 дм3 (н. у.). Газ А окрашивает увлажнённую лакмусовую бумажку в синий цвет и имеет плотность по воздуху меньше 0,75. Другую половину раствора обработали избытком водного раствора хлорида бария и получили белый кристаллический оксид Е, нерастворимый в кислотах. В растворе остались только хлориды. Масса осадка Е после высушивания составила 9,32 г. Определите вещества, обозначенные буквами. Как называются соли, по составу сходные с соединением Х? Приведите примеры таких солей. Составьте уравнения электролитической диссоциации соли Х в водном растворе. Какой будет реакция среды в этом растворе (нейтральной, кислой или щелочной)? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций, про которые идёт речь в задаче.
Далее
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Школьные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Городские и заочные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
-Областные:
8кл. ; 9кл. ; 10кл. ; 11кл.
